какие основания сильные какие слабые

 

 

 

 

Основания. Сильные. Средней силы. Слабые. Сильные. Слабые. HCL. H3PO4. HCN. Гидроксиды щелочных металлов (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 и др. Основания. Сильные. Средней силы. Слабые.Решение: а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. I приложения) HCN и сильного основания КОН. многие считают, что сильные основания - щелочи, которые растворяются в воде. А слабые это не растворимыеХотя забавно, что в таблице на том сайте перечислены сильнейшими основания - только щелочи.

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Наиболее распространенные сильные основания гидроксиды лития, калия, натрия, бария и кальция. Основания вступают в реакцию с кислотамиНо она применима лишь по отношению к слабым электролитам сильные электролиты закону действующих масс не подчиняются. Сильные и слабые электролиты. Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты из которого следует, что чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание. Решение: а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. I приложения) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К и анионы CN Для сопряженных кислоты и основания Ka KbKW. Таким образом, в сопряженной кислотно-основной паре, чем сильнее кислота, тем слабее основание и наоборот. Таким образом, они образуют сопряжённую кислотно основную пару в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и чем сильнее основание, тем слабее сопряженная ему кислота. Слабые электролиты совместно с ионами в растворе содержат молекулы недиссоциированные. Слабые электролиты не дают в раствореОсобенно распространенные мощные основания гидроксиды лития, калия, натрия, бария и кальция. Основания вступают в реакцию с Cлабые основания обычно не растворимы. NН4ОН исключение - слабое, но растворимое. Сильные основания диссоциируют на ионы полностьюСоль АICI3 образована слабым основанием АI(ОН)3 сильной кислотой НСI.

Теперь определите сами какой кислотой и каким Какие слабые основания? Баз-это химические вещества, которые либо пожертвовать пару электронов или ионов водорода в химической реакции.Как правило, сильные базы Кб > 1, в то время как слабые основания у Кб < 1. 1. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой: Э НОН ЭОН Н реакция среды кислая, рН < 7. 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой По степени диссоциации все электролиты условно делятся на сильные и слабые.К слабым электролитам относятся кислоты и основания, которые в 0,1 N растворе плохо проводят электрический ток и диссоциируют менее чем на 3-5. Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Растворимые основания (щелочи: LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, KOH, NaOH, Ca(OH)2) — сильные основания, нерастворимые основания (Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 например) — слабые. Сильные кислоты — H2SO4, HNO3, HCl и HBr. Гидролиз соединений, полученных взаимодествием слабого основания с сильной кислотой. Этот тип гидролиза описывают реакции разложения сульфата алюминия, хлорида или бромида меди, а также хлорида железа или аммония. Проанализируем подробнее особенности каждого варианта гидролиза. Сильные и слабые основания можно определить по таблице растворимости, а силу кислот выявляем по таблице. Сильные основания.

Слабые основания. NaOH гидроксид натрия (едкий натр). KOH гидроксид калия (едкое кали). Растворимое основание-сильное.Если разность между кислородами и водородами кислоты больше или равно двум-кислота сильная.HNO3: 3O-1H2 значит кислота сильная.только 10 оснований сильные. это основания щелочных и щелочно-земельных металлов. Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания. Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 4.5). Это слабые электролиты, способные проявлять свойства как слабых кислот, так и слабых оснований в зависимости от природы вещества, с которым они вступают в кислотно-основную реакцию. Один и тот же амфолит, взаимодействуя с сильной кислотой К сильным основаниям (щелочам) относятся NaOH, KOH, Ba(OH)2 и некоторые другие. Самым известным слабым основанием является гидрат аммиака NH3 H2O. Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например: Взаимодействие с кислотными оксидами. По своей природе электролиты можно условно разделить на две большие группы: сильные и слабые.Например, диссоциация КОН. Кон к он. Многоосновные кислоты, а также основания многовалентных металлов диссоциируют ступенчато. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ). Основания. Сильные. Средней силы. Слабые. Сильные. Слабые. HCL. H3PO4. HCN. Гидроксиды щелочных металлов (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 и др. Сильные и слабые электролиты. ЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2,Fe(OH)2, Zn(OH)2) (смотри основания-cлабые электролиты в таблице растворимости). Все кислоты, их свойства и основания делятся на сильные и слабые.Например, нельзя сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Сильные и слабые кислоты и основания.Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость. Более сильное основание. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Ba(OH)2 или Mg(OH)2 Ca(OH)2 или Fe(OH)2 Cd(OH)2 или Sr(OH)2? Почему? Решение задачи. Сила основания характеристика основания, показывающая Растворимые основания (щелочи: LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, KOH, NaOH, Ca(OH)2) — сильные основания, нерастворимые основания (Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 например) — слабые.Все остальные считаются слабыми. Сейчас мы обсудим сильные и слабые кислоты и выясним, что "сценарий" гидролиза зависит именно от того, какой кислотой и каким основанием образована данная соль. Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Также слабым основаниям относится гидроксид аммония NH4OH (правильнее записывать его в виде NH3.H2O). Зависит сила основания от степени диссоциации, которая, в свою очередь, сильно зависит от активности металла. Сильные и слабые основания. Слайд 5 из презентации «Основания химия» к урокам химии на тему «Классы неорганических соединений». Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Основания. Сильные. Средней силы. Слабые. Сильные. Слабые. HCL. H3PO4. HCN. Гидроксиды щелочных металлов (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 и др. Также слабым основаниям относится гидроксид аммония NH4OH (правильнее записывать его в виде NH3.H2O). Зависит сила основания от степени диссоциации, которая, в свою очередь, сильно зависит от активности металла. Иными словами, основание тем сильнее, чем слабее сопряженная кислота. И наоборот, кислота тем сильнее, чем слабее сопряженное основание. Константы кислотности и основности, как правило, определяются экспериментально. Основания сильные и слабые. При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Слабые основания основания, распадающиеся на ионы лишь частично. Все основания, не являющиеся щелочами, слабые. Как узнать, какое основание сильнее? 1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S. Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой 2) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, K2SiO3, Li2S и т.д.) 3) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (FeCl3, Cr(NO3)3, Al2(SO4)3 и т.д Практически нерастворимые основания : Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов 2 Сильные электролиты: сильные кислоты, сильные основания (щелочи), почти все соли. Слабые электролиты: слабые кислоты, слабые основания, H2O Неэлектролиты: сахароза C12H22O11, формальдегид CH2O. Растворимые основания являются сильными электролитами и носят название сильных оснований.По степени диссоциации кислоты разделяют на сильные, средние и слабые (табл. 8). К сильным кислотам и основаниям относятся такие, которые хорошо диссоциируют в растворе - полностью или хотя бы не менее 50. К сильным к-там относятся (по убыванию их силы) : HJ, HBr, HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4 К сильным основаниям: CsOH,RbOH,NaOH,KOH,LiOH Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам, поэтому в растворах- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). Все кислоты и основания подразделяются на сильные и слабые.Например, можно сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания.

Недавно написанные:


© 2008